在启普发生器中放入12g锌粒和11%(密度为1.06g/ML)30mL盐酸,用来制取氢气 求:(1)30mL盐酸中HCL物质的量
问题描述：
在启普发生器中放入12g锌粒和11%(密度为1.06g/ML)30mL盐酸,用来制取氢气 求:(1)30mL盐酸中HCL物质的量
(2)理论上最多能产生的氢气的体积
答
盐酸中氯化氢的质量是30ml*1.06g/ml*11%=3.498g
物质的量是3.498g/36.5g/mol=0.1mol(保留一位小数,)
12g锌的物质的量是12g/65=0.18mol
2HCl+Zn=ZnCL2+H2↑由上反应知,每2摩尔氯化氢与1摩尔锌恰好完全反应,由题中数据可知锌过量,没有反应完,所以计算氢气用氯化氢,
2HCl+Zn=ZnCL2+H2↑,
2 1
0.1mol X=0.05mol
要算氢气的体积,需要密度,如果是标准状况时那体积就是0.05*22.4L/=1.12L答案是(1)0.0958mol (2)1.073L你做的和答案差得有点多啊.氯化氢物质的量是 3.498g/36.5g/mol=0.0958356164383562mol准确的是这个 ，所以计算氢气用氯化氢，2HCl+Zn=ZnCL2+H2↑，2 10.0958356164383562molX=0.0479178082191781mol要算氢气的体积，需要密度，如果是标准状况时那体积就是0.0479178082191781mol*22.4L/=1.073358904109589L这个使用计算器算的准确数你想保留几位保留几位吧