答
因为氧的非金属性比氯强,在次氯酸中,氧和氯之间形成的共价键,看谁显正电负电就看非金属性.氧的非金属性比氯强,原子半径也比氯小,电子对更偏向于氧,于是氧显负,氯显正.定义：是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。 元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。 对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。例如：对于第三周期元素的非金属性NaS>P>Si。同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱。例如：第一主族元素的金属性HCl>Br>I。综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、向上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K>Na>Mg，非金属性O>S>P。非金属性强弱的判断方法非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。 2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。 3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。 4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。 5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外，详见下面） 6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。 7、由置换反应判断：强置弱。 值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
