恒温下将1molN2和3mol H2 在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），2s后测得NH3的体积分数为25%，则下列说法中不正确的是（ ） A.用N2浓度的减少表示的平均反应
问题描述：
恒温下将1molN2和3mol H2 在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），2s后测得NH3的体积分数为25%，则下列说法中不正确的是（ ）
A. 用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1
B. 2s时N2的转化率为40%
C. 2s时混合气体中n（N2）：n（H2）：n（NH3）═3：9：4
D. 2s时NH3的浓度为0.4mol/L
答
气体体积分数在相同条件下为气体物质的量分数，设反应氮气物质的量为x
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol） x 3x 2x
2s量（mol） 1-x 3-3x 2x
2s时测得NH3的体积分数=
×100%=25%，x=0.4mol；2x 4−2x
A、用N2浓度的减少表示的平均反应速率=
=0.1 mol•L-1•s-1，故A错误；
0.4nol 2L 2s
B、2 s时N2的转化率=
×100%=40%，故B正确；0.4mol 1mol
C、2 s时混合气体中n（N2）n（H2）n（NH3）=（1-0.4）：（3-3×0.4）：2×0.4=3：9：4，故C正确；
D、2 s 时NH3的浓度=
=0.4 mol•L-1，故D正确；2×0.4mol 2L
故选A．