等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和NaoH溶液反应,若消耗的两溶液的体积相等,则两溶液物质的量浓度之比为
问题描述：
等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和NaoH溶液反应,若消耗的两溶液的体积相等,则两溶液物质的量浓度之比为
这是解答过程：
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2(气体)
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2(气体)
可知因为铝的质量相等,所以物质的量相等.
即消耗的氢氧化钠和硫酸的物质的量之比为2:3.
因为消耗两溶液体积相等.则硫酸和氢氧化钠的浓度之比为:3:2.
我想问的是为什么会消耗溶液体积呢?不是只有第一个反应消耗水吗?为什么NAOH和H2SO4物质的量之比就等于浓度之比?
答
你误会了,题目意思是说Al完全反应所消耗的NaOH溶液和H2SO4溶液,它们体积相等.