标况下,2.24L二氧化碳中通入150mL 1mol/L的氢氧化钠溶液, HCO3-的浓度和CO3 2-的浓度谁更大? 为什么?
问题描述：
标况下,2.24L二氧化碳中通入150mL 1mol/L的氢氧化钠溶液, HCO3-的浓度和CO3 2-的浓度谁更大? 为什么?
答
2.24LCO2物质的量0.1mol
n(NaOH)=0.15mol
CO2 + OH-==HCO3-
1 1 1
0.1mol 0.15mol
可以计算出生成HCO3- 0.1mol,剩余OH- 0.05mol
两者之间继续反应
HCO3- + OH- ==CO32- +H2O
1 1 1
0.1mol 0.05mol
可以计算出生成CO32- 0.05mol 剩余HCO3- 0.05mol
所以,两者的浓度一样大但是这道题的答案说HCO3- 略大于CO32-，？若考虑水解和电离问题，是HCO3-略大于CO32-。这个问题在不同阶段的答案是不一样的。高一化学，不考虑水解、电离认为两者相等；高二选修化学的同学，在离子浓度大小比较中要考虑水解、电离，则前者略大。理由：由于CO32-水解（变成HCO3-）比HCO3-的水解（变成H2CO3）程度大，所以HCO3-增大，而CO32-减少。