有一包黑色粉末4.8克,它是由CUO和木炭粉混合而成,现将它装入大试管中,加热至完全反应,冷却

问题描述:

有一包黑色粉末4.8克,它是由CUO和木炭粉混合而成,现将它装入大试管中,加热至完全反应,冷却
冷却后称得固体质量减少0.825克,则原混合物中CUO的质量为
A、95.3%
B、90.6%
C、62.5%
D、无法确定
【好像不对的 怎么算都不对 】

1.如果剩下的全是Cu
则2CuO+C=2Cu+CO2
160 128
X 4.8-0.825
解得x=4.96875>4.8
所以CuO过量,C不足,那么就只能生成CO2
2CuO+C=2Cu+CO2
12 44
X 0.825
x=0.225g
原混合物中CuO的质量分数=(4.8-0.225)/4.8 *100%=95.3%
选A第一步我也算到了 请问第二步解释 为什么剩下的是C了 是CUO过量?你是不是打错了诶 那么你化学方程式解出来的C岂不是还要加上过量的C?那么不就不是这样的了?哪里过量C是C不足如果C真的过量,那才有C+CO2=2CO的反应对啊 如果C过量怎么办…………如果C过量,必然全部生成Cu然后根据Cu计算- - 麻烦你了 能不能给详细过程关于C过量假如C过量,则剩下的就只有Cu,因C大试管并没密封即使用不完,也会被氧气氧化总之,只有Cu了这时,就直接通过Cu算CuO至于你要算生成的气体CO和CO2各有多少,就不是本题的目的了。这要假定试管是封闭的。