氧化还原反应配平的升降法,电子的升降与左或右边的原子（化合价改变了的,左右个数不等）,那它们如何配系数.

比如 Cu+HNO3-------Cu(NO3)2+NO+ H2O
铜升2价,N降3价,所以3个铜对应2个N,但是这里2个N不对应2个HNO3,因为NO3-有一部分变成硝酸铜,化合价是没变化的,对应的是2个NO.这两个肯定是化合价变化了的.于是变成了
3Cu+HNO3-------Cu(NO3)2+2NO+ H2O
接下来就是元素守恒了.前面三个铜后面肯定也得三个铜
3Cu+HNO3-------3Cu(NO3)2+2NO+ H2O
继续就是N守恒,所以前面得有8个N,于是
3Cu+8HNO3-------3Cu(NO3)2+2NO+ H2O
最后氢守恒,于是
3Cu+8HNO3-------3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O
配平完毕,记得给一氧化氮打上箭头中间改成等号.为什么NO要配2为什么NO要配2如果前面铜配3，那么3个原子，它升的化合价肿么办升的化合价就是3乘以2呀总共升高6价。所以得降六价，NO是2价，HNO3是5价，所以生成一个就是降3价，所以得生成2个。