初中化学溶解度题找两道此方面的题,在线等.计算题.2道

在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡.在两只烧杯里分别注入相同质量,相同溶质的质量分数的稀HCl,然后分别放入质量相等的Mg和Al,待充分反应后,Mg有剩余,则还可观察到的现象是
A.天平保持平衡
B.Al有剩余
C.天平指向Mg一方
D.天平指向Al一方
将等质量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量、等溶质质量分数的盐酸反应,其中只有铁恰好完全反应,则反应结束后,下列情况肯定会出现的是
A.三种金属产生的H2的质量互不相等
B.金属Mg有剩余
C.金属Zn产生的H2质量最少
D.金属Zn有剩余
1．根据方程式
3Mg ＋ 6HCl ＝ 3MgCl2 ＋ 3H2
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2
9Mg ＋ 18HCl ＝ 9MgCl2 ＋ 9H2
8Al ＋ 24HCl ＝ 8AlCl3 ＋ 12H2
因为题目Mg与Al质量相同．且用的HCl的质量相同.所以分别列上面4个方程式.便可以很直观的分析出此题．
从后两个方程式分析得：
即同质量的Mg和Al,Mg耗的酸远小于Al耗的酸．又知Mg有剩余,且两边加的HCl量是一样的,则Al必有剩余．因为就这么点酸,连Mg都反应不完,Al更反应不完了．
从前两个方程式分析得：
所以题目就简化成足量的金属,与等量的酸的反应了.因为酸的量一样,且酸全部反应,所以生成的H2量就一样．因为一开始加入金属时天平是平衡的（质量相同的酸,质量相同的金属）,反应结束后,跑掉的H2的质量又一样,而且其他物质没有损失（就是固体没从烧杯里飞出来．．．）所以天平还是平衡的．
所以选AB．
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2．方法和1类似．
首先MgZnFe与酸反应后,全是＋2价的．所以他们与等质量的不足量的酸反应,生成的H2是一样的.但本题只有铁完全反应．所以应分析．
因为当金属反应后的化合价相等时,等质量的金属与酸反应,分子量越小的金属,耗的酸越多．三种金属的分子量为Zn＞Fe＞Mg．又知只有Fe完全反应．
所以得,Zn不够且酸过多,Fe适量且酸也适量,Mg过量而酸不足．
所以,依次分析ABCD为
A．Mg与Fe产生的H2一样,但Zn与他们不同．但不是互不相等
B．Mg过量而酸不足,所以Mg剩余
C．Zn不够,且反应后酸有剩余,所以Zn生成的H2量最少
D．Zn不够,且酸有剩余,则Zn必然全反应没了,无剩余．
所以选BC
PS：详细的不能再详细了.．．分是不是少点．．．