NH3和N2混合气体对H2的相对密度为10求N2%
问题描述：
NH3和N2混合气体对H2的相对密度为10求N2%
答
相对密度之比等于相对分子质量之比.
混合气体的平均相对分子质量是10*2=20
剩下的用十字交叉法做.
NH3：17 8
\ /
20
/ \
N2：28 3
NH3与N2的比例是8：3,所以N2的物质的量（体积分数）是3/(8+3)*100%=27.3%
质量分数是3*28/(3*28+17*8)*100%=38.2%怎么由相对分子质量之比，导出来混合气体的平均相对分子质量是10*2=20的？H2的相对分子质量是2，相对密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气体的平均相对分子质量是10*2=20。