pH=1的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH值?pH=1的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合后,混合溶液的pH值是多少?麻烦把原因和过程也写一下还有类似这样的题要怎么算?
问题描述：
pH=1的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH值?
pH=1的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合后,混合溶液的pH值是多少?
麻烦把原因和过程也写一下
还有类似这样的题要怎么算?
答
pH=-lg0.045=1.35
答
pH=1的盐酸中含氢离子浓度为0.1mol/升
pH=12的氢氧化钠中含氢氧根离子浓度为0.01mol/升（10的负14次方除以10的负12次方）
两个反应掉了，还剩余氢离子0.1-0.01=0.09mol，因为溶液有两升，所以浓度为0.045mol/升。
换算成PH值，为-lg0.045=1.35
计算强酸与强碱混合后溶液PH，如果恰好反应则为7，如果酸过量，求出混合后氢离子浓度，再换算成pH。如果碱过量，求出混合后氢氧根离子浓度，再用10的负14次方除，求出氢离子浓度后，换算成pH值
答
pH=1的盐酸
氢离子浓度 10^-1mol/L = 0.1mol/L
pH=12的氢氧化钠
氢氧根离子浓度 10^(12-14)mol/L = 0.01mol/L
等体积混合后 因为氢离子物质的量大于氢氧根离子物质的量
所以 剩余H+ 浓度 （0.1-0.01）×V/2V = 0.045mol/L
因为是强酸强碱反应 所以不水解
设混合溶液的pH值是 x
-lg0.045 = x
x = 1.3468
混合溶液的pH值是 1.3468