6.4克Cu与30mL浓硝酸恰好完全反应产生标准状况下的气体2.24升,求:(1)被还原的硝酸
问题描述：
6.4克Cu与30mL浓硝酸恰好完全反应产生标准状况下的气体2.24升,求:(1)被还原的硝酸
6.4克Cu与30mL浓硝酸恰好完全反应产生标准状况下的气体2.24升,求：（1）被还原的硝酸的物质的量?
（2）参加反应而未被还原的硝酸的物质的量?
（3）反应中转移的电子数：
（4）反应后硝酸根离子的物质的量浓度（溶液体积近似不变）
（5）向上述溶液中再加入足量的稀硫酸,还可溶解金属铜多少克?
（6）上述2.24升气体的质量是多少克?与足量水反应后剩余气体多少升（标况）
（7）将上述气体与氧气混合后通入足量水中充分反应后无气体剩余,求氧气的体积（标况）及生成的硝酸的物质的量?
主要是3.4.5.6.7
答
开始是与浓硝酸反应,随着反应进行,稀释浓度降低,与稀硝酸反应,1,生成的气体为NO2和NO的混合,共2.24升 即0.1mol ,根据元素守恒,N元素守恒,被还原的HNO3为0.1mol,2,未被还原的硝酸都形成了Cu（NO3)2 ,nCu=0.1mol,nNO3-...