将4.6g钠投入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数是多少
问题描述：
将4.6g钠投入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数是多少
为什么不是4.6%而是8%
是大于8%
答
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 水是足量的,所以NaOH的量用Na算,代入
2*23 2*40 2
4.6 8g 0.2g
NaOH% = 8/(4.6+95.4-0.2) =8.02%
根据反应前后质量守恒,反应前溶液的质量等于反应后溶液的质量,但是反应后H2离开了反应体系,所以溶液的质量等于原来的减去离开反应体系的物质的质量,就是反应后溶液的质量就你和我算的一样了