核外电子数 为18的常见 微粒

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• 难死了QUQ（其实全都忘了）1.如果甲=a×2×2,乙=a×2×3,则甲、乙两数的最大公约数是（ ）,最小公约数是（ ）2.506*3/5.6*3=（ ）3.（2.5+1.25）*8=4.轮船从A港开往B港,顺水用了3小时,逆水每小时行驶24千米,行了5小时,求他的平均速度.5.用a、b、c表示乘法结合律（ ）6.偌最小的非自然数为a,最小的质数为b,最小的合数为c,则a+b+c=（ ）7.x表示三角形的边数,y表示最大的一位数,z表示最小的两位数,则2x+y-z=（ ）8.如果二分之三a=五分之三b,b=25,那么a= （ ）9.解方程（1）2x-1.8=x+2.4 （2）3x-2（10-x）=15 （3）（2x+3）*2=5x-4（4）18/4x-3=9 （5）（4-x）*7=（x-4）*9 （6）2*（3x-4）+7*（4-x）=4x10.（1）修路,如果每天修42m,13天可完成.修了4天后,每天多修6m,还要几天才能完成?（2）一桶油连桶重32kg,将油倒出2/3后,剩下的油的重量是桶重
• 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是（　　） A.它的质子数一定是18 B.它的原子和37Cl可能互为同位素 C.它的单质一定是强还原剂 D.可以确定该微粒为Ar
• 1 .决定核外电子运动状态的量子数是 1.n 2.n ,l 3.n ,m ,l 4.n ,l ,m ,ms 2 .当 l = 2时,m的取值可为 1.0,1,2 2.0,1 3.0,+1,－1 4.0,+1,+2,－1,－2 3 .将基态C原子的电子排布写成1s2 2s2 ,则违背了 1.能量最低原理 2.洪特规则 3.保利不相容原理 4.能量守恒原理 4 .已知BCl3是平面三角形分子,则中心原子B所采取的杂化类型为 ( 1 )分 1.sp 2.sp2 3.sp3 4.dsp2 5 .下列分子中,中心原子采取sp3不等性杂化的是 ( 1 )分 1.H2O 2.BeCl2 3.CCl4 4.BF3 6 .在同一周期中,原子半径最大的元素位于 ( 1 )分 1.ⅠA族 2.ⅦA族 3.ⅠB族 4.零族 7 .下列分子中,属于极性分子的是 ( 1 )分 1.BeCl2 2.CH4 3.NH3 4.N2 8 .下列物质中,能形成氢键的的是 ( 1 )分 1.C2H5OH 2.CH4 3.PH3 4.HI
• 问一道有关数列的题目,已知等比数列{Xn}的各项为不等于1的正数,数列{Yn}满足Yn=2*logXn(a>0且a不等于1）,设Y3=18,Y6=12.(1)求证：数列{Yn}为等差数列并求前n项和Tn的最大值（2）试判断是否存在自然数M,使当n>M时,Xn>1恒成立?存在,请求出M,没有,请说明说理由.（3）令An=logXn(Xn+1)(n>13,n为自然数）比较An和An+1的大小（+1都是加在角标上的）我只对（1）有把握,但还是想问问Tn是不是132哦?还有（2）（3）问,因为我数学不是很好,可能看不懂所省略的步骤,Yn=2*logXn(a>0且a不等于1），a写漏了，a为真数 An=logXn(Xn+1)(n>13,n为自然数）也写漏了a，a还是真数
• 有abcd四种常见元素 a与b可形成离子化合物ba,ba中阴,阳离子的核外电子排布与Ne相同,b原子最外层只有一个电子,c元素有三种不同的核素c1,c2,c3,且三种核素的质量比为1:2:3,d原子的质子数是abc三种质子数之和的1/3abcd 的元素符号c1,c2,c3的核素符号cd两种元素形成的微粒X与化合物ba中的阴离子所含的质子数和电子数均分别相等,则X的化学式
• 氧是地壳中含量最多的元素，已知一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（　　）A. 2B. 8C. 10D. 18
• 具有相同核外电子数的微粒属于同一种元素,这句话为什么错
• 晕倒了啦,应用题难死了!甲数是80,乙数是甲数的5分之3,丙数是乙数的6分之5,丙数是?某车间有职工90人,其中男职工人数站5分之3,男职工有多少人?根据“男职工的人数占5分之3”,把（）看作单位“1”,求男职工多少人,就是求（）的（）是多少,数量关系式是（）列式为（）王阿姨原来体重是70千克,经过几个月科学合理的运动减肥后,现在的体重是原来的5分之4,王阿姨现在体重有多少千克?一吨煤重245吨,运走一部份后,还剩这堆煤的5分之3,剩下多少吨煤?校园里有18棵梧桐树,柏树的棵树是梧桐的3分之2,杨树的棵树是柏树的2分之1,杨树有多少棵?一块地的面积是800平方米,划出它的8分之5,其中种白菜的面积是划出部分的5分之3,种白菜的面积是多少平方米?
• （1）1mol H2表示的意义___1mol H2表示的意义___,1mol H+表示的意义__（2）阿伏伽德罗常数实验表明,0.012kg12C中所含的原子数为_________,_________称为伽德罗常数,符合为________,单位为_______,微粒个数N与物质的量的关系：n=_______或N=________.（3）物质的量（n),阿伏伽德罗常数（NA)与微粒数（N)之间的关系________.
• 下列叙述中，正确的是（　　）A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B. 两种原子，如果核外电子排布相同，则它们的关系为互为同位素C. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D. 阴离子的核外电子排布与上周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
• 核外电子排布相同的微粒 其化学性质不一定相同?是不是说元素性质由核外电子排布决定的前提是原子而不能是离子及分子