现有氯酸钾与二氧化锰混合物30克,放在试管中加热到无气体放出为止,试管中剩余固体20.4g.
问题描述：
现有氯酸钾与二氧化锰混合物30克,放在试管中加热到无气体放出为止,试管中剩余固体20.4g.
（2KCLO3=2KCL+3O2）,求（1）产生氧气多少克?（2）原混合物中含KClO3质量分数是多少?
答
（1）.30-20.4=9.6（g）答：产生氧气9.6g.----因为该反应不产生液体和除氧气外的其他气体,所以变化的质量就是氧气的质量.
由（1）得,产生氧气9.6g
设原有氯酸钾x克
2KClO3=2KCl+3O2
245/x=96/9.6
x=24.5 24.5/30*100%≈81.67%