如何比较NaHSO3中c（H+）和c（so3 2-）的离子浓度大小

相关推荐

• Na2SO3溶液中C（HSO3-）＞C（H+）这是为什么,这两种离子浓度的大小是如何比较的?
• 经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c（OH）该溶液的组成可能是：由10MLPH=3的醋酸和1MLPH=11的NaOH混合而成理由……
• NAHCO3溶液中的离子浓度大小的比较中 水解大于电离? 还有 c(H+)>c(碳酸根),为什么不能反过来?
• 氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液,反应离子方程式是2MnO4- + 5HSO3- + H+ ==2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答问题：（1）该滴定实验所需仪器有下列中的______________________________(填序号)A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗我要问的是为什么要有B、G、H 碱式滴定管管在这干什么呀?还有白纸为什么用碱式滴定管呢,NaHSO3溶液不是显酸性吗
• pH=4 的醋酸和pH=10氢氧化钠等体积混合,溶液中的离子浓度大小关系?c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)c(CH3COO-) > c(H+) > c(Na+) > c(OH-)哪个正确?请说出理由,
• 如何比较NaHSO3中c（H+）和c（so3 2-）的离子浓度大小
• 常温下,有 A B C D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,盐酸,和NaNO3溶液中的一种,已知A,B溶液中水的电离程度相同,A,C溶液的PH相同则：B是（ ）溶液 C是（ ）溶液（2）已知某溶液中只存在OH- H+ NH4+ Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c（H+）＞c（OH-）②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c（OH-）＞c（H+）③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c（OH-）＞c（H+）④c(Cl-)＞c（H+）＞c(NH4+)＞c（OH-）则：（1）上述关系一定不正确的是（ ）填序号（2）若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为（ ）填序号（3）若四种离子浓度有c(NH4+)=c(Cl-)则该溶液显______________(填酸性或碱性或中性)求各位老师在解答的时候能带一点文字说明 我们高二才学
• 路易斯酸碱电子论的概念是：能接受电子对的为酸,能给予电子对的为碱,请判断下列离子中,哪些是酸,哪些是碱：H+ F- OH- Cu2+ C2O4 2- BF3 H2O SO3（1）路易斯酸：H+ Cu2+ SO3 BF3 H2O（2）路易斯碱:F- OH- C2O4 2- H2O我比较不能判断的Cu2+ SO3 BF3 C2O4 2-,
• 8.把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合,所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是( )A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋] B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－] D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]求分析
• 在浓度均为0.1mol/L,体积均为1L的HCL和CH3COOH溶液中,加入足量的锌粉,则反应开始时的反应速率:v(HCL)_v(CH3COOH)(填大小等,下同),反应结束后产生的H2体积(同温同压):v(HCL)_v(CH3COOH).加入NaOH,刚好完全中和时,消耗NaOH的物质的量:n(HCL)_n(CH3COOH)若将上述浓度为"0.1mol/L"改为"c(H+)均为0.01mol/L",再比较3个空的大小
• Zhou Lan will go to bed after she finishes her homework.(同义句)
• 一个真分数的分子与分母的最大公因数为14,且分子与分母的积是2940.求这个分数