某种化合物9.2g在空气中完全燃烧时,可以生成17.6g二氧化碳和10.8g水.
问题描述：
某种化合物9.2g在空气中完全燃烧时,可以生成17.6g二氧化碳和10.8g水.
(1)如果氧气的密度是1.429g/l,这种化合物燃烧需要多少升?
(2)化合物中含有哪些元素.各种元素的质量比是多少?
答
O2 质量 17.6g+10.8g-9.2g=19.2g
体积 19.2g/(1.429g/L)=13.44L
17.6gCO2含碳 17.6g*12/44=4.8g
10.8g水含氢 10.8g*2/18=1.2g
含氧 9.2g-4.8g-1.2g=3.2g
化合物中含有碳、氢、氧三种元素.各种元素的质量比是4.8g:1.2g:3.2g=12:3:8