关于Mg（hco3）2+NAOH的反应,各种情况
问题描述：
关于Mg（hco3）2+NAOH的反应,各种情况
1、请不要直接转载别人的答案我需要清晰点的解说
2、根据别处的问题可知分过量和足量的情况.如果足量反应时,生成Mg（OH）2和NA2CO3和H2O和CO2?为什么不是MGCO3和H2O?MGCO3不是更稳定吗?
3、根据2问,请告诉我判断离子反映各种条件的优先程度,就是说.是溶解度优先还是稳定性优先..之类的.最好能有通法.谢谢.答案好的可以再加分!
答
MgCO3 和 Mg(OH)2 在常温下都是稳定的.（高温下都会分解）
但是,Mg(OH)2比MgCO3更难溶（Mg(OH)2是难溶,MgCO3是微溶）.所以根据反应原理,反应后离子浓度要降到最低,必须要生成Mg(OH)2而不是MgCO3.
或者这样想,如果生成了MgCO3,MgCO3也会水解生成更难溶的Mg(OH)2,最后沉淀转化得到的全部都是Mg(OH)2.
反应条件的优先程度是稳定性优先.一种物质即使溶解度再大,如果它不稳定,就会转化为其他物质.
前面的Mg(OH)2和MgCO3在常温下都是稳定的,所以只需考虑溶解度就行了.因为Mg(OH)2更难溶,所以生成的是Mg(OH)2