怎样用微观解释温度不变体积减小会使压强增大

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• 一定质量的气体，下列叙述中正确的是（　　） A.如果体积减小，气体分子在单位时间内对单位面积器壁的碰撞次数一定增大 B.如果压强增大且温度不变，气体分子在单位时间内对单位面积
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• 对一定量的气体,若用N表示单位时间内与器壁单位面积碰撞的分子数,则 [ ]A．当体积减小时,N必定增加 B．当温度升高时,N必定增加 C．当压强不变而体积和温度变化时,N必定变化 D．当压强不变而体积和温度变化时,N可能不变 答案给了C问题是,我认为,压强不变,那么,气体的温度和体积会一起改变.比如说,温度和体积都变大,那么,气体分子的密度减小了,但是,热运动的剧烈程度增大了,我无法判断出位时间内与器壁单位面积碰撞的分子数怎么变
• 工业合成氨反应,达平衡后,保持温度和压强不变充入与反应无关的气体,则氮气的体积分数是增大还是减小
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• 如图所示，由导热材料制成的气缸和活塞将一定质量的理想气体封闭在气缸内，活塞与气缸壁之间无摩擦，活塞上方存有少量液体.将一细管插入液体，由于虹吸现象，活塞上方液体逐渐流出.在此过程中，大气压强与外界的温度保持不变.关于这一过程，下列说法正确的是（　　）A. 气体分子的平均动能逐渐增大B. 单位时间气体分子对活塞撞击的次数增多C. 气体压强减小，体积增大D. 气体对外界做功等于气体从外界吸收的热量
• 1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a：bC.若平衡体系*有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+dD.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变请解释一下C为什么对,D为什么不对2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
• 压强和化学平衡温度和浓度对化学平衡的影响都能搞懂,但就是压强对化学平衡的影响有点搞不懂.假如说一个反应在密闭的容器中进行,且反应物和生成物都是气体,现在已经达到平衡,那么这个时候加压,按照理论,反应应该向体积减小的方向反应,这里有几个问题1.这个时候加压,分子数没变,气体的体积要减小,既然气体体积减小了,现在要使压强减小,当然要气体体积增大了.2.这个时候加压,气体体积减小,那么容器的体积会不会变化,也就是说我们的气体都是在密闭的容器中进行的,如果把压强增加,这个密闭的容器的体积会不会变化,如果不变化,那么容器里气体的体积怎么会变化?（换句话说,压强增大,会不会引起其他的量发生变化?3.压强是气体撞击容器壁而产生的,那么如果压强增大,我们要减小压强,我们是不是可以减小里面的分子数呢?但是书上写的是减小体积而不是分子数,在这里可以互换吗?
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