（1.） 20g含杂质的35%的锌和足量的稀硫酸从分反应,求放出氢气多少克?氢气的密度是0.09g/L,求氢气的体积是多少?
问题描述：
（1.） 20g含杂质的35%的锌和足量的稀硫酸从分反应,求放出氢气多少克?氢气的密度是0.09g/L,求氢气的体积是多少?
【提示：Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2↑ 】
（2）有7g含有杂质的金属锌,与足量的盐酸反应生成碌化锌和氢气（杂质不参与反应）,产生的氢气能在1.6g氧气中恰好完全燃烧.求改金属锌的纯度.【提示：Zn + 2HCl→ ZnCl2+ H2↑】
（3）含有杂质的镁条4g,与足量的稀硫酸反应生成0.2g的氢气,计算镁条的纯度.
【提示：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑】
答
（1）Zn的质量 = 20*(1-35%) = 13gZn + H2SO4 → ZnSO4+ H2↑65.213g.m(H2)所以65/13 = 2/m(H2)解得m(H2) = 0.4g所以氢气的体积 = 0.4/0.09 = 4.44L（2）2H2 + O2 == 2H2O4.32m(H2)...1.6g所以4/m(H2) = 32/1.6解得m...