已知CO在氧气中燃烧生成CO2,点燃25g的CO和O2的混合气体后生成了22g的CO2,求混合气体中CO和CO2可能的质量.
问题描述：
已知CO在氧气中燃烧生成CO2,点燃25g的CO和O2的混合气体后生成了22g的CO2,求混合气体中CO和CO2可能的质量.
麻烦把化学反应方程式和做题过程详细写出来,感激不尽.
若回答十分速度,而且质量,
答
由反应方程式
2CO+O2=2CO2
56（CO）32（O2）88（CO2）
CO与O2恰好完全反应生成22gCO2需消耗
CO质量为（56*22/88）g=14g,O2质量为（32*22/88）=8g
则原混合气中有（25-14-8）g=3g气体过量,未参与反应
若过量的3g气体为CO,则混合气组成为
CO：（14+3）g=17g,O2：8g
若过量的3g气体为O2,则混合气组成为
CO：14g,O2：（8+3）g=11g