使足量的浓硫酸跟11.7g氯化钠混合微热,反应生成的氯化氢通入45gWB=0.1氢氧化钠溶液中,向最后的溶液滴入几滴石蕊试液,将呈现什么颜色.要算的详细一些
问题描述：
使足量的浓硫酸跟11.7g氯化钠混合微热,反应生成的氯化氢通入45gWB=0.1氢氧化钠溶液中,向最后的溶液滴入几滴石蕊试液,将呈现什么颜色.要算的详细一些
答
11.7g氯化钠是0.2mol,因此能产生0.2mol氯化氢,氢氧化钠的物质的量为45*0.1/1000=0.0045mol,因此氯化氢过量,加入石蕊试液会变红.能不能用数字的方法把计算过程写下来n(HCl)-n(NaOH)=11.7/(35.5+23)-45*0.1/1000=0.195mol,因此氯化氢过量，石蕊试液变红。