原子核外电子排布与元素周期率
问题描述：
原子核外电子排布与元素周期率
A元素的最高正价与负价的绝对值之差为6,B元素与A元素的原子次外层上电子数均为8,A与B可形成化合物BA2,则该化合物是（）
A Mgcl2(氯化镁) B CaF2C SiO2D CS2（硫化碳）
答
B元素与A元素的原子次外层上电子数均为8,说明A、B均为第三周期元素；
最高正价与负价的绝对值之差为6,可以确定A为第VIIA族元素；
所以A为第三周期第VIIA族元素,A为Cl；
A与B可形成化合物BA2,所以B为Mg
则BA2为Mgcl2(氯化镁)
选A