烃的熔沸点

并不能简单的说随支链增加,熔点升高.
熔点是分子开始熔融时,即结晶开始大范围被破坏时的温度.熔点的高低与分子的结晶性能有关.一般说来,分子的结构越简单,对称性越好,越容易结晶.对应的熔点就越大.如果支链太长,结晶不能,熔点反会下降.就这一点来说,熔点：新>正>异
沸点是由液体变为气体,破坏的是分子间的作用力.所以分子间作用力越强,沸点越高.这个问题中分子间作用力主要是范德华力,与分子之间的距离有关,支链越少,分子之间距离越短,作用越强.就这一点说：沸点：正>异>新.如果分子间还有氢键,甚至有化学键的连接,就要重新考虑了.比如醇的沸点比对应的烷烃高得多,酸的沸点也比对应的醇的沸点高.而经过交联的聚乙烯等,由于化学键作用太强了,不能形成气态,没有沸点.
沸点:邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯.
比较的依据是和戊烷的规律类似.
实际上是从分子之间的取代基的位置关系决定的.取代基之间位置越近,沸点越高.
理论依据就是根据分子之间的作用力的大小,实际上就是根据分子之间的极性.
我们这样来分析,-CH3看作是烷烃,苯环看作是双键.
很明显,苯环和苯环之间作用力大,-CH3,-CH3作用力大.
如果两个-CH3位置越远,越阻碍两个分子之间苯环部分的之间的作用力.所以沸点低.