KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3这个反应中,在标准气压下生成0.448L氮气,则转移的电子数目为啥子是0.04MOl?
问题描述：
KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3这个反应中,在标准气压下生成0.448L氮气,则转移的电子数目为啥子是0.04MOl?
这种类型的题怎么解?搞不懂啊.求解释.
答
那是氨气好麼...生成0.448L就是0.02molNH3,因为H2O2和NH3比例是1:1所以反应的H2O2也是0.02mol.
一个H2O2中有2个O原子,而一个O原子从-1变成-2需要得到一个电子,所以一个H2O2转移的电子数是2个.现在是0.02molH2O2所以转移电子是0.04mol.打字打错了。。。那个。。。想问下。。转移电子数应该是看反应物还是生成物？就是说。。有些化合价没变， 那电子数就不能守恒了啊最好看生成物的,因为反应物可能会出现一部份变一部份没变的情况.你保险起见就找生成物好了.这道题目我找反应物是因为H2O2完全反应了,生成物没有-1的O.顺便问一下。。。那个高一化学就这么难。。以后是不是会更难。。。哪里难??????