配制50毫升1摩尔每升的H2SO4溶液,需要密度为1.836克每毫升的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升?
问题描述：
配制50毫升1摩尔每升的H2SO4溶液,需要密度为1.836克每毫升的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升?
答
n(H2SO4)=cV=1*0.05 = 0.05 mol
m(H2SO4)=nM=0.05*98=4.9 g
需要98%的浓硫酸的质量是4.9/98%= 5 g
V(H2SO4)=m/ρ=5/1.836= 2.7 mL
需要浓硫酸2.7 mL“*”是乘号吗?是不是