有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则
问题描述：
有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则
假设取1L溶液,则其中含有0.4摩尔铝离子,0.7摩尔硫酸根离子,还有K+.在溶液中阴离子所带的负电荷数与阳离子所带正电荷数相等.而0.4摩尔铝离子带0.4×3=1.2摩尔正电荷,0.7摩尔硫酸根离子带0.7×2=1.4摩尔负电荷,所以K+离子所带的正电荷是0.2摩尔.因为1个K+带1个单位正电荷,所以溶液中应该有0.2摩尔K+,则其物质的量浓度是0.2摩尔/升 而0.4摩尔铝离子带0.4×3=1.2摩尔正电荷,0.7摩尔硫酸根离子带0.7×2=1.4摩尔负电荷,所以K+离子所带的正电荷是0.2摩尔?
答
你这样解是正确的,还可以另一种解法：Al2(SO4)3是2mol的Al对3mol的SO4,所以0.4mol的Al对应0.6mol的SO4,剩0.1molSO4,对应0.2molK