称取NaCl样品0.2000g,加入0.1000mol/LAgNO3溶液30.00ml,过量的AgNo3用0.1020mol/LNH4SCN滴定液滴定
问题描述：
称取NaCl样品0.2000g,加入0.1000mol/LAgNO3溶液30.00ml,过量的AgNo3用0.1020mol/LNH4SCN滴定液滴定
,终点时用去10.00ml,计算样品中NaCl的含量.(已知NaCl的分子量为58.44)
请写公式同计算过程!
答
1mol AgNO3消耗1mol NH4SCN,所以过量的AgNO3为 0.102mol/L*0.01L＝0.00102mol,所以NaCl消耗的AgNO3为0.03*0.1-0.00102＝0.00198mol,那么NaCl的质量则为58.44*0.00198＝0.1157g,即质量分数为0.1157/0.2＝57.85％.