为什么NAOH和CO2先产生NA2CO3?然后CO2过量时才有NAHCO3?
问题描述：
为什么NAOH和CO2先产生NA2CO3?然后CO2过量时才有NAHCO3?
CO2+H2O=(可逆)H2CO3
H2CO3=（可逆）HCO3-+H+
HCO3-水解大于电离
HCO3-+H2O=（可逆）CO32-+OH- ……*
那么OH-存在较多时,*式平衡左移,HCO3-先产生?
我好晕
答
因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠更小啊.一般酸式盐溶解度要比其正盐溶解度大,但碳酸钠是个例外.另外：一开始CO2不足,说明NaOH过量,OH-+HCO3- =CO32- +H2O.所以在OH-存在的情况下,不会出现HCO3-你这是HCO3-的电离啊
它不是水解大于电离的么？凭什么和OH-反应谢谢了。但是OH-会促进电离的进行。