解释用NaOH滴定HAc和HCl的电导滴定曲线为何不同?电导滴定法测定醋酸的解离常数Ka的试验中,NaOH滴定HAc和HCl的电导滴定曲线为何不同?
问题描述：
解释用NaOH滴定HAc和HCl的电导滴定曲线为何不同?
电导滴定法测定醋酸的解离常数Ka的试验中,NaOH滴定HAc和HCl的电导滴定曲线为何不同?
答
为便于说明，假设各溶液浓度相等，当NaOH滴定HCl时，离子物质的量不变，但体积增大，而当NaOH滴定HAc时，离子是增多的，因为原来的醋酸是弱电解质，部分电离，生成的醋酸钠是强电解质，全部电离，担任电导曲线不一样。
答
HAC是弱酸 HCL是强酸 强酸强碱盐不会水解 弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解
AC- + H2O=HAC + OH-