如何计算硫酸溶液中各离子浓度计算0.4mol/L H2SO4溶液中各离子浓度大学的 大学的！的确需要平衡常数~硫酸有平衡常数么 == 不是只有一个Ka2么 是0.012 C(H+)和(SO42-)不是都要求的么？
问题描述：
如何计算硫酸溶液中各离子浓度
计算0.4mol/L H2SO4溶液中各离子浓度
大学的 大学的！的确需要平衡常数~
硫酸有平衡常数么 == 不是只有一个Ka2么 是0.012
C(H+)和(SO42-)不是都要求的么？
答
H2SO4=2H+ +SO42-
Ka=[C(H+)^2*C(SO42-)]/C(H2SO4)
答
H + = 0.4*2=0.8 mol/l
so4 2-=0.4*1=0.4mol/l
答
第一步是完全电离的,第二步存在平衡HSO4- ---------H+------ SO42-0.4mol/L-----0.4mol/L------00.4-x --------0.4+x-------x则根据平衡定律有0.012=x*(0.4+x)/(0.4-x)解得x=0.011所以氢离子浓度为0.411 mol/L 硫酸...