将0.1mol/L 的HAc和等浓度的HCN等体积混合,试求该混合溶液的AC-浓度和CN-浓度.两溶质的电离平衡常数已知
问题描述：
将0.1mol/L 的HAc和等浓度的HCN等体积混合,试求该混合溶液的AC-浓度和CN-浓度.两溶质的电离平衡常数已知
H浓度怎么算啊？
答
假设1升+1升：
一、假设电离相互不干扰时的
列电离方程式：HAc==H++Ac- HCN==H++CN-
平衡时（ mol） 0. 1-aa a0. 1-b bb
根据Ka值可求得a和b的值.
二、列出受抑制时的电离的计算式
列电离方程式： HAc==H++ Ac- HCN == H++ CN-
平衡时（ mol） 0. 1-a+xa-x a-x0. 1-b+y b-yb-y
再次利用Ka(HAc)和Ka(HCN)求出x和y即可.
（注：要是已知c(H+)则本题就相当简单了.）