欲配制pH=5的缓冲溶液,需要在500ml1.0mol/L的HAc溶液中加入固体NaOH多少克.(如题,写出计算过程,)

问题描述:

欲配制pH=5的缓冲溶液,需要在500ml1.0mol/L的HAc溶液中加入固体NaOH多少克.(如题,写出计算过程,)

10g

PH=PKa-lgc(HAc)/c(Ac-)
5=4.75-lgc(HAc)/c(Ac-)
lgc(HAc)/c(Ac-)=-0.25
c(HAc)/c(Ac-)=0.56/1
需要加入固体NaOH的质量是
0.5/1.56×40=12.8克

PH=5,c(H+)=10^-5
c(H+)=Ka*[c(弱酸)/c(弱酸盐)]
10^-5=1.76*10^-5*[c(弱酸)/c(弱酸盐)]
[c(弱酸盐)/c(弱酸)]=1.76
c(弱酸盐)=c(弱酸)*1.76
在500ml1.0mol/L的HAc溶液中,醋酸的物质的量=0.5*1=0.5摩尔
醋酸钠的物质的量=0.5*1.76/(1+1.76)=0.32mol
根据下反应:
HAc+NaOH=NaAc+H2O
1--------1--------1
需要氢氧化钠的物质的量=0.18摩尔,质量为0.32*40=12.8克
加入固体NaOH12.8克.