某合金由fe,zn,mg,cu,al,金属元素组成,取该合金30g投入足量的稀硫酸中,反应完全后,测得生成3gH2,
问题描述：
某合金由fe,zn,mg,cu,al,金属元素组成,取该合金30g投入足量的稀硫酸中,反应完全后,测得生成3gH2,
则有关合金的组成说法合理的是（）
A、可能含fe和zn B、可能含有mg和fe C、一定不含cu D、一定有al
答
答案是D.
3g H2共1.5mol,假设30g金属是纯金属,分别为Fe、Zn、Mg、Cu、Al,那么产生的氢气量分别为0.5mol、0.5mol、1.25mol、0mol、1.65mol,可见要产生1.5mol氢气,没有Al是不可能的,只有Fe、Zn、Mg、Cu,无论如何加不出1.5mol来.D的确是正确答案。
麻烦能用初中知识解答吗？假设30克金属全为铁，50/30g=2/x，生成氢气x=1.07g，其他金属计算方法类似，只有Al与硫酸反应时能产生大于3g的氢气（共产生3.2g氢气），因此该金属铝含量是很大的，初步可判断为铝合金。
这道题不是考察计算方法，可以算是一道逻辑思维题，重点考察的还是你对化学反应概念的理解，如果说有涉及到什么原理的话，只能是元素守恒了，很简单的基础理论，但所有化学知识都是建立在守恒这一基本原理的基础上的。
不要把化学当成一门数学，很多时候我们不需要计算，也不要当成单纯记忆的学科，更多的时候需要发散的思维将各种知识串联在一起，形成一种思维逻辑方式。