用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸时,始终保持增大趋势的是[ ] A．溶液中的[CH3

相关推荐

• 能说明0.1mol•L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　　）①稀释时，溶液中c（OH-）增大　 ②溶液的pH＜7　 ③溶液中c（Na+）=c（A2-）　 ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应. A.①②
• 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOH→H++CH3 COO-，下列叙述不正确的是（　　）A. CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3 COO-）B. 0.1 mol•L-1的CH3 COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小C. CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D. 常温下，pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
• 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示.下列说法正确的是（　　）A. 稀释前，c（A）=10 c（B）B. 稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/LC. 在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D. 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
• 下列实验或实验操作正确的是（　　）A. 配制银氨溶液时，将稀硝酸银溶液滴入到稀氨水中B. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中，边加边搅拌C. 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，将称好的氢氧化钠固体倒入容量瓶中，并加适量蒸馏水溶解D. 用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯后，用分液漏斗分离出乙酸乙酯
• 用蒸馏水稀释1mol•L-1醋酸时，始终保持增大趋势的是（　　） A.溶液中的c（CH3COO-） B.溶液中的c（H+）. C.溶液中的c（CH3COOH） D.溶液中的c（OH-）
• 下列判断正确的是（　　）A. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B. 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C. 0.1mol•L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol•L-1的醋酸钠溶液的pHD. 1L1mol•L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol•L-1硫化钠溶液吸收SO2的量
• 化学选择一题,实验操作1.（2010山东卷14）下列与实验相关的叙述正确的是( ).A．稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有so4 2-时,应取少量该溶液,依次加入BaCL2溶液和稀盐酸
• 在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( )A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等AC可是我觉得A只能证明醋酸是弱酸而不能证明盐酸是强酸啊,比如说盐酸可能是酸性比醋酸大的弱酸."只要都是一元弱酸，从pH=4稀释到pH=5，用的水量是一样的（当前溶液体积的2.16倍）"不是应该弱酸酸性越强电离出H+越多吗？也就是PH=4时，其实更弱的酸所含的酸的总物质量更多吧！所以稀释时，更弱的酸PH变化更小吧。
• 用蒸馏水稀释1mol•L-1醋酸时，始终保持增大趋势的是（　　）A. 溶液中的c（CH3COO-）B. 溶液中的c（H+）.C. 溶液中的c（CH3COOH）D. 溶液中的c（OH-）
• 常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　　）A. 0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点B. pH=6的醋酸用水稀释100倍C. pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D. 0.1mol•L-1的硫酸100mL跟0.2mol•L-1NaOH溶液150mL完全反应
• 在同一平面直角坐标系中,分别作出一次函数y=3x+4、y=3x-2、y=x+1、y=x-3的图像：
• 在同一平面直角坐标系中,画出函数y=-3/1二次方,y=-3/1(x+2)的二次方和y=-3/1(x-2)的二次方的函数图像（1）填表（2）描点连线