某金属氧化物有MCL2有40.5克,含有0.6mol的cl离子,则该氧化物的摩尔质量为几?金属M的相对原子质量为几?
问题描述：
某金属氧化物有MCL2有40.5克,含有0.6mol的cl离子,则该氧化物的摩尔质量为几?金属M的相对原子质量为几?
40.5克MCl2,其中含有0.6mol的Cl-也就是0.6×35.5＝21.3g,0.6÷2＝0.3mol的MCl2,含有M的物质的量为0.3摩尔,质量为40.5-21.3＝19.2g,所以M的摩尔质量为19.2g÷0.3mol＝64g/mol,也就是M的相对原子质量为64.
我要问的是0.6÷2＝0.3mol的MCl2,含有M的物质的量为0.3摩尔
为什么M含有的物质量和CL的一样
答
1mol氯化物中,含有1molM和2molCl,
0.6÷2＝0.3mol,这里的0.3 mol指的是MCl2的物质的量,M的物质的量是0.3mol,而Cl的物质的量是2X0.3=0.6mol.M和Cl的物质的量不一样.这里的0.3 mol指的是MCl2的物质的量那这个又怎么解释。。。氯化物MCl2中含有0.6mol的Cl离子，而每摩尔MCl2中含有2摩尔的氯离子，所以该氯化物的物质的量为0.3摩尔。