我在50毫升0.5mol/l的氯化铝溶液中,加入50ml氢氧化钠溶液生成白色沉淀1.56克,求氢氧化钠溶液物质的量...

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• 现有25ml盐酸和硫酸的混合溶液,加入1mol/L的氢氧化钠溶液25ml恰好中和,在中和过的溶液中加过量的氢氧化钡溶液得到沉淀质量为1.7475g.求混合溶液中盐酸和硫酸物质的量的浓度各是多少.
• 现有25毫升盐酸和硫酸的混合溶液,加入1摩尔每升的氢氧化钠溶液25毫升恰好中和,在中和后的溶液中加入过量的氢氧化钡,溶液所的沉淀质量为1.7475g,求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少
• 1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：.B点表示的意义是：.（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为 ；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：
• 1、（1）用已准确称量的1.06g碳酸钠固体配制0.100摩尔每升的碳酸钠溶液100ml所需要的仪器为（）（2）除去硝酸钠固体中混有少量的硝酸钾,所进行的实验操作依次为（）、蒸发、结晶、（）（3）除去氯化钾溶液中的硫酸根离子,依次加入的溶液为（）填化学式.2、甲乙丙三瓶无色溶液,若将甲乙两瓶溶液混合,则产生白色沉淀,溶液中有氢氧根和钠离子；若将乙丙两瓶溶液混合,溶液中有钠离子和氯离子,并产生气体,把这种气体通入甲乙两瓶混合液中,则白色沉淀消失,而混合液中增加了钙离子和碳酸氢根.问：（1）甲为（）乙为（）丙（）（2）有关离子方程式（）3、制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g/ml）,需要标准状况下的氨气多少升?4、向1L含氯化铝和氯化铁的混合溶液中加入含amol氢氧化钠溶液时,产生的沉淀量可达最大值；继续加入氢氧化钠溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的氢氧化钠总量达到bmol时,沉淀不再减少.求原溶液中铁离子的物质的量浓度.
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• 小丽同学在整理试验台时,发现一瓶敞口装置的氢氧化钠固体,小丽猜想该瓶氢氧化钠可因与空气中的二氧化碳反而部分生成了碳酸钠.为了验证自己的猜想和测出和测出样品中氢氧化钠的质量分数,小丽做了如下实验：取该样品10.0g配成溶液,加入足量澄清石灰水,得到白色沉淀5.0g.（1）请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钙的质量分数；（2）若取该样品溶于一定量水中,得到200g氢氧化钙的质量分数是18.8%的溶液,求所取样品的质量,所需水的体积.要求.
• 小丽同学在整理实验桌时,发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,小丽根据学过的小丽同学在整理实验台时,发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠（Na2CO3）．为了验证自己的猜想和测出样品中氢氧化钠的质量分数,小丽做了如下实验：取该样品l0.0g配成溶液,加入足量澄清石灰水,得到白色沉淀5.0g．（1）请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数．1）设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH106 100x 5.0g解得x=5.3g氢氧化钠质量为10g-5.3g=4.7g质量分数为4.7g/10g×100%=47%为什么不直接把NaOH设为x,而要算出Na2CO3再用10减呢?
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