某一氧化碳和二氧化碳的混合气体中,碳的质量分数为36％,取5克该气体混合物通过足量灼热的氧化铜,
问题描述：
某一氧化碳和二氧化碳的混合气体中,碳的质量分数为36％,取5克该气体混合物通过足量灼热的氧化铜,
再将气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质量为
A 5克 B 10克 C 15克 D20克
一定要写步骤,初三学生看得懂的!
答
设co物质的量为xmol,co2物质的量为ymol
(（x+y）*12 )/( x*28+y*44 )= 0.36
x/y=2/1
co2的质量为5*(1*44)/(1*44+28*2)= 2.2g
沉淀为2.2/44*100=5g
所以选A
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楼下是对的请再说明白一点吧，再答一次，谢谢。恩。从守恒的思想来说，c原子不管是co中的还是co2中的最后都转变成caco3中的碳所以5*0.36=1.8g 也就是碳原子的全部质量把它转变成caco3的质量就是1.8、/44*100=15g在1.8/44*100=15g中，表示的是什么呢？1.8/44是碳的物质的量也就是caco3的物质的量再乘上caco3的摩尔质量就是caco3的质量