硝酸银 硝酸钡 氯化银溶于液氨 在其中发生的复分解反应的化学方程式

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• 不同卤素原子之间可以相互共用电子对形成一系列的化合物,这类化合物叫卤素互化合物.现将4.66克BrCln溶于水,再通过量二氧化硫使其发生如下反应:BrCln+(n+1)H2O+(n+1)/2SO2===HBr+nHCl+(n+1)H2SO4然后将所得溶液调至中性,再加入过量的硝酸钡溶液.除去生成的沉淀 ,所得溶液用过量的硝酸银溶液处理,可生成15.46克沉淀,试确定BrCln中的n值
• 1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.（1）上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是 （离子化学式,下同）；离子物质的量减小的是 ；不变的是 ；最后溶液中存在的离子是 .（2）计算①原混合物中Mg（OH）2的质量；（3）所得溶液中溶质的质量分数及t℃时的溶解度.2.、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl、BaCl2（1）上述四种物质在水中发生的复分解反应的化学方程式为 ；离子方程式为 .（2）能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式 ；离子方程式 .3、硝酸铅(Pb(NO3)2)的稀溶液中,滴入几滴稀Na2SO4溶液,生成白色PbSO4沉淀；②再滴入几滴饱和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解得澄清溶液；③向溶解后的澄清溶液中滴入数滴Na2S溶液,又产生黑色沉淀.以上发生的都是复分解反应.（1）写出①③的离子方程式：（2）第二步离子反应发生的原因是（3）PbSO
• 有一包白色的固体,可能由氯化钠,硫酸铜,氯化钡,硝酸钡,碳酸钡,硫酸钠中的一种或者几种组成,进行了如下的实验：1 ：将粉末溶于水,得到白色沉淀和无色滤液.2:过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分消失,并生成气泡.3.在滤液中加入 硝酸银溶液,生成白色的沉淀,加入稀硝酸,沉淀不消失.【1】则原固体中一定有?【2】一定没有?【3】可能有?【4】序号2中的化学方程式是什么?有一包白色的固体,可能由氯化钠,硫酸铜,氯化钡,硝酸 钠,碳酸钡,硫酸钠上面一行字中我把硝酸钡改成硝酸 钠,这是正确的,刚才我打错字了.
• 6．把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。过滤，滤液呈黄色。则该组物质是（ ）A．NaOH、FeCl3 B．Ba(OH)2、Fe2(SO4) 3C．Ba(OH)2、CuSO4 D．Na2CO3、ZnCl27．下列组内各物质间两两均能发生复分解反应的是 ( )A．硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水B．碳酸钙、盐酸、铝C．氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液D．氯化铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液8．完成下列反应的化学方程式。（1） + Na2SO4 = + 2NaNO3（2） + Na2CO3 = + CaCO3↓（3） + CO2 = + H2O（4） + MgO = MgSO4 + （5） + ­ =FeSO4 +
• 有SO2 CaO NaCl CuO5种物质 按下列要求填写 1:溶于水,与水反应后形成的溶液PH小于7的是反映的方程式为 在此溶液中滴入Ba（NO3）2产生 色沉淀,反应方程式为2：溶于水,与水反应后形成的溶液PH大于7的是 反应的方程式是 此溶液中的溶质是 它属于 类,往此溶液中滴加酚酞,显 色.3：在其水溶液中滴加石蕊溶液,石蕊不变色的物质是 ,它在 状态下不导电,但其 能导电.4：CuO和CO在加热时能发生氧化还原反应,反应的化学方程式为 .
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• 判断下列反应能否发生,能发生的写出反应的化学方程式,不能反应的请说明理由氢氧化铜和硫酸氢氧化铁和硫酸铜硝酸银和氯化钡氢氧化钠和氯化铁氢氧化钠和碳酸钙氢氧化铜和氯化镁氯化钙和碳酸硝酸钡和硫酸钠锌和氯化银铜和硝酸银
• 1.硫代硫酸钠（Na2S2O3)属于氧化物酸碱盐里的哪一种?2.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（ ）A.盐酸和氢氧化钠 B.碳酸钠和稀硫酸 C.硝酸银和氯化钡 D.氯化钠和氢氧化钾3.既能与铜反应又能与盐酸反应还能和碳酸钠溶液反应的物质是（ ）A.氧化铁 B.硝酸银溶液 C.石灰水 D.氢氧化钠溶液4.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）,应该上选用什么试剂CaCO3(Na2CO3)________ NaNO3(NaCl)___________5.氢氧化钠变质的原因是________________________(写出有关化学方程式）
• 下列物质之间能否发生复分解反应?如果能,请写出反应的化学方程式.1 氢氧化钙溶液与稀硝酸 2 氯化钠溶液与硝酸钾溶液 3 氢氧化铜固体与稀盐酸 4 硝酸银溶液与氯化钾溶液 5 硝酸钡溶液与硫酸铜溶液 6 氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液 7 碳酸钙固体与硝酸 8 碳酸氢钠溶液与盐酸 9 氯化钾溶液与稀硫酸
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