实验室有一瓶500mL含有硫酸的废液，恰好中和这些硫酸消耗氢氧化钠0.1mol． ①废液中含H2SO4的物质的量是多少？（根据化学方程式列式计算） ②若废液的密度是1.0g/mL，则废液中硫酸的质量分

分类: 作业答案 • 2021-12-20 09:04:28

问题描述：

实验室有一瓶500mL含有硫酸的废液，恰好中和这些硫酸消耗氢氧化钠0.1mol．
①废液中含H₂SO₄的物质的量是多少？（根据化学方程式列式计算）
②若废液的密度是1.0g/mL，则废液中硫酸的质量分数是 ⊙ ___ ．

答

（1）设废液中含H2SO4的物质的量是x，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2 10.1mol x∴2：1=0.1mol：x，解之得：x=0.05mol；答：废液中含H2SO4的物质的量是0.05mol；（2）0.05mol×98=4.9g，4.9...