将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A c（CH3COO-)=C(CL-)=C(H+) >c(CH3COOH)B c（CH3COO-)>c(CH3COOH) >C(H+)>C(CL-)C c（CH3COO-)>C(CL-) >C(H+)>c(CH3COOH)D c（CH3COO-)+C(CL-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+）可能为多选题,
问题描述：
将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
A c（CH3COO-)=C(CL-)=C(H+) >c(CH3COOH)
B c（CH3COO-)>c(CH3COOH) >C(H+)>C(CL-)
C c（CH3COO-)>C(CL-) >C(H+)>c(CH3COOH)
D c（CH3COO-)+C(CL-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+）
可能为多选题,
答
D是正确的，做这种题你记住一个电荷平衡就没有多大的问题，就是溶液中阴、阳离子总数是相等的~~~
答
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
1 1
0.1 0.1
由于H+和CH3COO-结合成弱电解质CH3COOH,而且H+在溶液中不过量,所以c(H+)是最小的.
故ABC选项都是错的.
按照溶液中正负电荷总和相等,D是正确的.