向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓

ZnCl2+H2S=ZnS(s)+2HCl
0.1mol/L 0.2mol/L
MnCl2+H2S=MnS(s)+2HCl
0.1mol/L 0.2mol/L
c(HCl)=0,4mol/L
c(H+)=0.4mol/L请问，应将H+浓度控制在什么范围才能使Zn2+和Mn2+分开？这个可以根据两种离子的氢氧化物的Ksp进行计算。不懂啊。。。。。常温下，Ksp[Zn(OH)2]=1*10^-17 Ksp[Mn(OH)2]=1*10-13在c(Zn2+),c(Mn2+)均为0.1M的溶液中，Zn2+沉淀的需要氢氧根的最小浓度为 c（OH-）=√Ksp[Zn(OH)2]/c(Zn2+)=10^-8，所以PH=6Mn2+沉淀的需要氢氧根的最小浓度为 c（OH-）=√Ksp[Mn(OH)2]/c(Zn2+)=10^-6PH=8故PH控制在6--8 之间，即[H+]在10^-8M---10^-6M之间。