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将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质

分类: 作业答案 • 2021-12-20 08:43:58
问题描述：

将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积．（计算结果精确到0.1）

答

根据质量守恒定律，生成氢气的质量=7g+58.1g-64.9g=0.2g；
设混合物中铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y，参加反应的HCl的质量为z
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56  73    127   2
x    z      y  0.2g

56
x
=
2
0.2g
  x=5.6g
127
y
=
2
0.2g
 y=12.7g
73
z
=
2
0.2g
 z=7.3g
原混合物中铁粉的质量分数=
5.6g
7g
×100%=80%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
12.7g
64.9g−(7g−5.6g)
×100%=20%
需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积=
7.3g
38%
1.19g/cm3
=16.1mL
答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%；
（3）需要质量分数为38%的浓盐酸的体积为16.1mL．

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