标况下22.4升HCL气体溶于50ml水灾配成250ml溶液求所得得盐酸的物质的量浓度
问题描述：
标况下22.4升HCL气体溶于50ml水灾配成250ml溶液求所得得盐酸的物质的量浓度
(2)若将此溶液在稀释成1升溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度
（3）将（2）的溶液取出250ml与足量Zn反应可以生成多少提及的H2？
答
1.4mol/L
HCl的物质的量是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol
盐酸的物质的量浓度是c=n/V=1/0.25=4mol/L
2.1mol/L
盐酸的物质的量浓度是c=n/V=1/1=1mol/L
3.标况下H2的体积是2.8L.
250mL的2溶液中HCl溶质的物质的量是n=cV=1*0.25=0.25mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2 1
0.25mol n
n=0.125mol
标况下H2的体积是V=n*Vm=0.125*22.4=2.8L