[高中化学]FeCl2溶液电解时,两极生成什么
问题描述：
[高中化学]FeCl2溶液电解时,两极生成什么
中的答案说“
电解的是H+和Cl-,两极出现气泡,阳极出现浅绿色沉淀,稍后沉淀变为红色.
”
Fe 2+ 比 Cl - 的还原性强,
为何阳极是Cl-
答
你所提供的实验现象没有错,是这样的,为什么呢?根据金属活泼性规则,负极（阴极）发生还原,铁比氢活泼,那么它们的离子得到电子的顺序应该是氢离子；阴极吸附离子为Fe2+,H+；正极发生氧化,正极（阳极）吸附的离子为OH-,Cl-；两极产生气泡氢气和氯气,阳极有OH-,同时有二价铁,生成白色的Fe(OH)2沉淀,由于阳极溶解了氯气(淡绿色),给人的视觉结果是有点浅绿的感觉,因为氯的氧化性很强,它又马上与Fe(OH)2反应生成红棕色的Fe(OH)3沉淀.
阳极氧化:2Cl- -2e == Cl2 (不氧化OH-因为OH-的电极电位及过电位比Cl-的高)
阴极还原:2H+ +2e == H2
总反应:2H+ + 2Cl-== H2 + Cl2 (溶解水中呈浅绿)
2Fe(OH)2 + Cl2 + 2H2O ==2 Fe(OH)3(红色沉淀) + 2 HCl