道尔顿分压定律中的摩尔分数,该怎么理解?
问题描述：
道尔顿分压定律中的摩尔分数,该怎么理解?
答
混合气体中的某气体的物质的量,与混合气体物质的量和之比.例如
混合气体中氮气为3摩尔,二氧化碳为5摩尔,一氧化碳为2摩尔,计算各气体的摩尔分数.
氮气的摩尔分数是3/10；
二氧化碳的摩尔分数是5/10；
一氧化碳的摩尔分数是2/10.
应该知道的是.混合气体中气体的摩尔分数=体积分数=分压谢谢。1、摩尔分数 = 体积分数，这个解释，比较牵强附会；2、摩尔分数 = 体积分数 = 分压，好像更加穿凿附会。好像做了很多假设？不要怀疑，这是定论。1、我也知道这是定论，是非常理想化的定论；2、理想化的定论一定有理想化的假设，同样也有理想化的限制；3、道尔顿分压定律的适用条件、近似成立的范围，在什么样条件下，不能运用？ 超出了范围，会发生什么事情？4、即使在可使用范围内、近似成立的范围内，他做了哪些理想假设？ 如细细考察这些理想化的条件，会涉及哪些可能的结果？因为我笨，学只是为了学，从不在乎考试，也从不在乎什么权威。道尔顿分压定律确实是理想气体的理想定律。我们所能接触到的气体都可以认为是理想气体。我们所能接触到的计算分压、摩尔分数、体积分数问题（除有特殊说明的外），可认为都符合道尔顿定律。