化学计算题,要写出解题过程和原因要详细实验室里需要500mL,含0.5molNaCl,0.16molKCL和0.24molK2SO4的混合溶液,需要用NaCl多少克,KCL多少克和Na2SO4多少克固体粉末配制?

解:由于0.5molNaCl能完全电离出0.5molNa+和0.5molCl-,
0.16molKCl能完全电离出0.16molK+和0.16molCl-,
0.24molK2SO4能完全电离出0.48molK+和0.24molSO42-,
因此,所需要的混合溶液中,含有：
n(Na+)=0.5mol,
n(Cl-)=0.5mol+0.16mol=0.66mol,
n(K+)=0.16mol+0.48mol=0.64mol,
n(SO42-)=0.24mol,
根据元素守恒可得:
n(Na+)=n(NaCl)+2n(Na2SO4)=0.5mol,
n(Cl-)=n(NaCl)+n(KCl)=0.66mol,
n(K+)=n(KCl)=0.64mol,
n(SO42-)=n(Na2SO4)=0.24mol,
解得:n(NaCl)=0.02mol,
n(KCl)=0.64mol,
n(Na2SO4)=0.24mol,
所以,m(NaCl)=0.02mol*58.5g/mol=1.17g,
m(KCl)=0.64mol*74.5g/mol=47.68g,
m(Na2SO4)=0.24mol*142g/mol=34.08g,
答:需要用NaCl1.17克，KCl47.68克和Na2SO434.08克固体粉末配制.
最后，祝你学习进步！！！

首先注意，题给条件是物质的量，不是物质的量浓度，因此500mL这是一个无用条件
对于溶液来说，可以认为里头的物质都是以离子形式存在，所以说配置KCl和Na2SO4的混合溶液可以通过将NaCl和K2SO4溶解于水得到
明白了这一点后，再看：
溶液中需要的SO42-物质的量：0.24mol
K+的物质的量： 0.16+2×0.24=0.64mol
Na+的物质的量：0.5mol
Cl-的物质的量：0.16+0.5=0.66mol
所以，需要Na2SO4为 0.24mol（只有它能提供硫酸根）
同时，0.24mol Na2SO4也提供了0.48molNa+，因此还需要0.02mol Na+
所以还需要0.02mol NaCl为溶液提供Na+
0.02mol NaCl带入0.02mol Cl-，所以还需0.64mol Cl-
同时溶液还需要0.64mol K+，因此加入0.64mol KCl即可
因此，需要Na2SO4：0.24mol × 142g/mol = 34.08g
NaCl：0.02mol × 58.5g/mol = 1.17g
KCl：0.64mol × 74.5mol/l = 47.68g

0.24molK2SO4中含0.24molSO42－,则n(Na2SO4)＝0.24mol,Na＋为0.48mol,还需Na＋：0.5mol－0.48mol＝0.02mol,即需0.02molNaCl,含0.02molCl－.共需Cl－：0.5mol＋0.16mol＝0.66mol,还需0.64molCl－,即需0.64molKCl.m(KC...

因为溶液中离子完全电离，因此只要阴阳离子数符合题意就可
k+=0.16+0.24mol
na+=0.5mol
so4 2-=.24mol
→
kcl=0.4mol=(39+35.5)*.4=29.8g
na2so4=0.24mol=34.08g
nacl=0.02mol=1.17g