500ml c mol/l的HCl和11.2gFe反应 求生成氢气体积
问题描述：
500ml c mol/l的HCl和11.2gFe反应 求生成氢气体积
过量判断 假设500ml c mol/l的HCl和11.2gFe恰好完全反应
Fe+2Hcl=FeCl2+H2
1 2 22.4
0.5 0.5c
解得c=2mol/L
所以 c大于2时V H2=11.2
c小于2时V H2=5.6C
我想问化学方程式的Fe 和Hcl下面的1和2 应该是物质的量的比吧 那Fe的1 下面的那个0.5是什么东西
好了追加100
答
过量判断 假设500ml c mol/l的HCl和11.2gFe恰好完全反应11.2gFe的物质的量＝11.2g/56g/mol=0.2molFe + 2 HCl = FeCl2+H21 mol 2mol 22.4L0.2mol 0.5L*c VH2解得c=0.8mol/L所以 c大于0.8时V H2=4.48Lc小于0.8时V H2=5...