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高中化学盐类的水解中的物料守恒书写方法.

分类: 作业答案 • 2021-12-20 08:17:53

问题描述：

答

以CO3^2-的水解为例
物料守恒为：
n(CO3^2-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=原n(CO3^2-)
这个“原n(CO3^2-)”就是把多少CO3^2-比如Na2CO3溶于水了

高中化学中关于碳酸氢钠水溶液中水解电离,碳原子守恒、化合价守恒的化学式及推导.
高中化学的那个物料守恒和质子守恒有什么简便的方法吗?不太懂
盐类的水解中粒子浓度大小的比较方法,
一道盐类的水解的题目物质的量浓度相等的CH3COONa和CH3COONa溶液等体积混合 C(CH3COOH-)+2C(OH-)=2C（H+）+C(CH3COOH)这关系正确吗为什么嗯是CH3COOH和CH3COONa 那个由物料守恒：2c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH).....2C（Na+)前面的系数为什么是2啊
为什么醋酸钠和盐酸可以中和第一种是醋酸分子的浓度大于Cl-的浓度!因为醋酸钠和盐酸混合后生成醋酸和氯化钠（强酸制弱酸的原理）,而所成的溶液是中性的那么就要有碱性的物质在这里,醋酸离子可以水解（Ac-（醋酸离子） +H2O ===HAc(醋酸） +OH-),有氢氧根离子和氢离子中和而呈中性.所以醋酸分子多于氯离子!第二种应该是c(Cl-)=c(CH3COOH)醋酸钠过量,那么溶质为：醋酸钠,醋酸,氯化钠电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)因为c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)物料守恒：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)所以c(Cl-)=c(CH3COOH)这个溶液中是不是因为醋酸电离的氢和HCL的氢刚好=氢氧根,最后氢离子和氢氧根生成水,最后醋酸根水解=电离?才使得始中性
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