配制一摩尔每升的氢氧化钠溶液四百毫升需要固体氢氧化钠多少克?这个答案有没有小数的

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• 1.sio2与caco3混合固体26克.在高温下加热到不再变化,冷却后17.2克.求(1)生成co2体积多少L.(2)原混合物中sio2多少.2.clo2与cl2按质量以及产物计算.clo2的消毒能力时等质量cl2多少倍?3.Fe与氧化铁混合物15克,加入150毫升稀硫酸中,生成氢气1.68L.同时原混合物无剩余,向溶液中加入KSCN,无颜色变化.(1)为了中和过量的硫酸,且使亚铁离子完全转化为Fe(OH)2,共消耗3mol/L的氢氧化钠溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度为多少mol/L.(只要答案)(2)混合物中铁的质量为多少?4.实验需要0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL,现有2mol/L氢氧化钠溶液.(1)计算需要2mol/L的氢氧化钠溶液体积(2)完全中和50mL已配制溶液,需要1mol/L的HCL多少体积第一题不要做了
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• 某一含2摩尔每升的镁离子,2摩尔每升的铝离子的氯化镁与氯化铝溶液20毫升.（1）该溶液中 氯离子 的物质的量浓度是-------； 要将溶液中的 镁离子 转化为沉淀完全分离,至少需加入3.0摩尔每升的 氢氧化钠溶液--------毫升；（2）要配制上述所需的氢氧化钠溶液,需要称量的固体质量为---------,需要的玻璃仪器除了烧杯外,还有--------,----------,-----------.
• 某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液,进行中和反应实验.某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液,进行中和反应实验.(1)若选择40g上述氢氧化钠溶液,则需要氢氧化钠固体的质量为_______g.(2)为中和上述氢氧化钠溶液,需10%的硫酸溶液的质量为_______g；计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?(精确到1%)答案是4g；49g；8%.给我说说这三个答案是怎样得来的,我不懂,第一问中40×10%=4第二问中NAOH+H2SO4=NA2SO4+H2O可知氢氧化钠和硫酸的物质的量之比是2：1由第一问得氢氧化钠有4÷40=0.1mol所以有硫酸0.05摩尔,因此硫酸的质量=98×0.05=4.9所以需要10%的硫酸溶液=4.9÷10%=49反应得硫酸钠的质量=142×0.05=7.1因此所得溶液的质量分数=7.1÷（40+49）=8% 还有这个我不懂.最好列方程式我搞不好什么摩尔、!
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