200ml 0.5mol/L HCl与13.4克Na2CO3*xH2O恰好反应,求x的值
问题描述：
200ml 0.5mol/L HCl与13.4克Na2CO3*xH2O恰好反应,求x的值
答
Na2CO3*xH2O+2HCl=2NaCl+(x+1)H2O
说明碳酸钠晶体和氯化氢的物质的量之比为1：2
0.2×0.5mol＝2×n（Na2CO3*xH2O）
n（Na2CO3*xH2O）＝0.5mol
Mr（Na2CO3*xH2O）＝13.4/0.5＝268＝106＋18x
x＝9